литий заряд иона

Введите слово на картинке*

Защита от автоматических сообщений

Отправка сообщения

Связанные термины

ИсточникиХимический источник тока // Большая Советская энциклопедия. 3-е изд., 1969 1978.Дасоян М. А. Химические источники тока: справочное издание. 2-е изд. Л.: Энергия, 1969. 587 с.Lithium batteries: science and technology. Edited by Gholam-Abbas Nazri, Gianfranco Pistoia. Boston- Kluwer Academic Publishers, 2004. 708 p.Мощь альтернативы: литий воздушные аккумуляторы новое слово в хранении энергии // Нанометр. (дата обращения: 02.08.2010).

АвторыТолкачев Николай НиколаевичГольдт Анастасия Евгеньевна

Схема литий-ионного химического источника тока, в котором в качестве материала положительного электрода выступает LiMO2 (M = Co, Ni, Mn), а в качестве материала отрицательного электрода графит. Во время процесса заряда ионы лития извлекаются из структуры LiMO2 и, проходя через электролит, внедряются в межслоевое пространство графита; в процессе разряда перенос ионов лития идет в обратном направлении. Количество сохраняемой энергии ограничено в основном свойствами материала положительного электрода. Так, например, для LiCoO2 характерны величины удельной электроемкости 130 150 мАч/г.

В зависимости от эксплуатационных особенностей и от используемой электрохимической системы (совокупности электродов и электролита), химические источники тока делятся на первичные (не перезаряжаемые; гальванические элементы; «батарейки»), которые, как правило, после полного разряда становятся неработоспособными, и вторичные (перезаряжаемые; аккумуляторы), в которых реагенты регенерируются при зарядке пропускании тока от внешнего источника. Такое деление достаточно условно, так как некоторые гальванические элементы могут быть частично заряжены. Химические источники тока состоят из двух электродов: катода, содержащего окислитель, и анода, содержащего восстановитель, которые контактируют с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделенных процессов: на катоде восстановитель окисляется, а образующиеся свободные электроны переходят, создавая разрядный ток, по внешней цепи к аноду, где они участвуют в реакции восстановления окислителя. В настоящее время существует большое количество типов аккумуляторов: литий-ионные (Li ion), литий-полимерные (Li pol), никель-металлогидридные (Ni MH), никель-кадмиевые (Ni Cd), свинцово-кислотные, металловоздушные и т. д., а также первичных источников тока «батареек», наиболее популярными среди которых являются солевые, щелочные и литиевые. К важным и перспективным химическим источникам тока относятся топливные элементы (электрохимические генераторы), способные к длительному непрерывному функционированию при постоянном подводе к электродам новых порций реагентов и удалении продуктов реакции.

— устройство для прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую энергию.

химический источник тока

Запомнить меня на этом компьютере

ЗакрытьАвторизация

РУС  | 

Запомнить меня на этом компьютере

ЗакрытьАвторизация

химический источник тока